13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化劑是KMnO4，若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是40.5g，轉(zhuǎn)移電子0.5molmol．
請用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

分析 反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，根據(jù)方程式計算．

解答 解：Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br2為氧化產(chǎn)物；Br元素化合價升高1價，Mn元素化合價降低5價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子，則用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；被氧化的HBr占總的參加反應(yīng)的HBr的$\frac{5}{8}$，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是$\frac{5}{8}$×64.8g=40.5g；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{15.8g}{158g/mol}$×5=0.5mol；
故答案為：；KMnO4；40.5g；0.5mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、AlO2-D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①除去CO2中的HCl
B．圖②裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C．圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D．圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+D．CO32-、K+、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol•（L•s）-1   ②v（B）=0.6mol•（L•s）-1
③v（C）=0.3mol•（L•s）-1    ④v（D）=0.3mol•（L•s）-1
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H20═Na++OH-+H2↑
C．FeCl3中加入統(tǒng)分的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．醋酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．外界條件相同時，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

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