小強(qiáng)家的新樓房在廣場(chǎng)高層，他在裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，砸碎后稱取25g，加入足量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
求：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后結(jié)合樣品質(zhì)量計(jì)算所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此來(lái)解答．
解答： 解：設(shè)25g大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 100                44
  x                 8.8g
所以
100
44
=
x
8.8g
，
解得x=20g，
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20g
25g
×100%=80%，
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．檢驗(yàn)氨氣的方法是
 
．

（2）實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰     
b．制得的氨氣可用堿石灰來(lái)干燥
c．可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理
（3）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是
 
．
（4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇（CH3OH）反應(yīng)制取一氯甲烷（CH3Cl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）工業(yè)合成氨：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3．已知斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)表．
 N≡NH-HN-H
鍵能/kJ?mol-1945436391
則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的△H約為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�
A、K=
c4(H2O)
c4(H2)
B、K=
c4(H2)
c4(H2O)
C、K=
c(Fe3O4)?c(H2)
c(Fe)?c(H2O)
D、K=
c(Fe3O4)?c4(H2)
c(Fe)?c4(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是
 
（填序號(hào)）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→
 
→
 
→g→h→燒杯（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl完全參加反時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為多少？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分?jǐn)嚢韬箬F溶解，溶液中不在Fe3+離子，同時(shí)析出0.1molAg．則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+
B、溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1
C、Ag+的最先與Fe反應(yīng)
D、1molFe可還原1molCu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A、加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀
B、加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成
D、加入NaOH、乙醇溶液共熱，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
C、2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol

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