【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】試題分析：A、總電極反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝總電極反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡(jiǎn)得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，SO42－向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B.電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO3－
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行
B.已知熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C.1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
D.BaCl2溶液中加過(guò)量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

X

Y

Z


A.無(wú)法確定X,Y,Z是何種元素
B.Z元素沒(méi)有負(fù)價(jià)
C.均是非金屬元素
D.均能形成雙原子分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[階段的變化未畫出]。乙圖為時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同， 階段為使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若，則用的濃度變化表示的階段的平均反應(yīng)速率為0.004

B. 階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 若該容器的容積為2，則的起始的物質(zhì)的量為0.02

D. 若階段，容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少了0.03，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

B. 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+

C. 為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液

D. 當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬容易失去電子，是還原劑
C.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分的金屬的熔點(diǎn)
D.硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，所以它是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；
④M為OH-；⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.蘋果酸能被氧化成三元羧酸
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D.2分子蘋果酸相互反應(yīng)，可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì)

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