將0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合,混合液中離子濃度由大到小的順序正確的是( 。
分析:將0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合,反應(yīng)后生成的CH3COOH和剩余的CH3COONa的物質(zhì)的量相等,溶液呈酸性,根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解,結(jié)合各粒子的物質(zhì)的量進行判斷.
解答:解:0.4mol/L的CH3COONa溶液與等體積的0.2mol/L的HCl溶液混合,
方程式:CH3COONa+HCl═NaCl+CH3COOH,
CH3COONa過量,且生成的CH3COOH的量與多余的CH3COONa物質(zhì)的量相等,
強堿弱酸鹽與弱酸在溶液中共存時,弱酸的電離大于弱酸根的水解作用,即弱酸的存在抑制鹽的水解,溶液呈酸性,
所以CH3COOH電離的量>CH3COO-水解的量,
所以溶液中c(H+)>c(OH-),
混合后c(Na+)=0.2mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,c(CH3COO-)>0.1mol/L(考慮電離)
但c(CH3COO-)<0.2mol/L(只有部分電離)
所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),H+和OH-都是少量的,在最后.
故選D.
點評:本題考查離子濃度大小比較,題目難度較大,注意從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度分析,注意計算反應(yīng)后各物質(zhì)的量.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的排列順序正確的是

A.c(OH)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl)

B.c(OH)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl)

C.c(H+)<c(OH)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl)

D.c(H+)<c(OH) <c(Al3+)<c(Cl)<c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合,混合液中離子濃度由大到小的順序正確的是(  )
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合,混合液中離子濃度由大到小的順序正確的是( )
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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