【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是( )

A.10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

C.20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

【答案】B

【解析】

溫度越大，單位濃度的活化分子的數(shù)目越大，故反應(yīng)速率就越大，濃度越大，單位濃度的活化分子的數(shù)目越大，故反應(yīng)速率就越大，四個選項中B選項的溫度最高，濃度最大，所以當(dāng)B溶液與鋅片反應(yīng)，其最初反應(yīng)速率最快，故本題的答案選擇B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）；
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）；
A.加熱反應(yīng)一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成． ①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是（用相關(guān)化學(xué)方程式表示） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對液態(tài)HCl和NaCl溶液的說法合理的是

A.HCl的共價鍵被破壞B.NaCl的離子鍵被破壞

C.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上時結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學(xué)式為C7H5O2Na，A的相對分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng)：
請回答下列問題
（1）B中官能團的名稱 ， A的核磁共振氫譜有個吸收峰；G→H的反應(yīng)類型 ．
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①A→B②H→I
（4）同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有種，寫出其中一種A．分子中含有苯環(huán)
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L （假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（ ）
A.水
B.NaOH固體
C.Na2CO3固體
D.NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將硫酸銅飽和溶液中加入無水硫酸銅，充分?jǐn)嚢韬螅瑒t（ ）

A.硫酸銅晶體溶解過程停止B.硫酸銅晶體結(jié)晶過程停止

C.硫酸銅晶體結(jié)晶速率等于溶解速率D.硫酸銅溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3在下列液體屮溶解度最大的是（ ）
A.CaCl2溶液
B.Na2CO3溶液
C.稀鹽酸
D.H2O

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