下圖裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析．
解答： 解：A．鋅為負(fù)極，銅為正極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，可形成原電池反應(yīng)，故A正確；
B．兩電極相同，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置有外加電源屬于電解池，不是原電池，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
B、金屬鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、10g H2和10g O2
B、5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2
C、18g H2O和0.5mol Br2
D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)  Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na
D、Fe和H2SO4反應(yīng)   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32gO3含氧原子數(shù)為2NA
B、0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+數(shù)為0.5NA
C、0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D、1molH的質(zhì)量與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（　�。�
A、由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B、水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以用加熱蒸餾的方法使含水的酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精
C、由于沙子和水不相溶，因此可用過(guò)濾法分離沙子與水的混合物
D、NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，可以用冷卻法從熱的含少量的KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述不正確的是（　　）
A、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cl- 
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，銅電極產(chǎn)生的氣體略多于石墨
C、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2 H+
D、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，溶液中的Na+向石墨電極遷移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A、a為負(fù)極、d為陽(yáng)極
B、將淀粉KI試紙的玻璃棒靠近d處一段時(shí)間會(huì)變藍(lán)色
C、電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，d電極質(zhì)量增加6.4克
D、電解過(guò)程中，銅離子向C極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②該溫度下，根據(jù)如圖計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．升高溫度后K值將
 
（填“增大、減小或不變”）
（2）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．       t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084  
6 0.096 0.266 0.104  
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； C2_
 
0.18mol/L （填“大于、小于或等于”）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，從以下選項(xiàng)選出可能的原因是
 
（單選）．表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．使用催化劑         b．增加氫氣濃度       c．增加水蒸氣         d．降低溫度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案