20．某溫度（t℃）時，水的離子積為Kω=1×10-13mol2L-2，則該溫度與25℃相是（　�。�          　　　　　　 
A．大于B．小于C．等于D．無法確定

分析 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較t℃）時和25℃時Kww的值判斷．

解答 解：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14 ，某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13＞10-14，則該溫度大于25℃，
故選A．

點評 本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數(shù)的影響因素以及計算等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．NH4Cl溶液B．稀H2SO4溶液
C．飽和FeCl3溶液D．飽和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入到氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+═Mg+2 Na+
B．把金屬鈉放入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．將氯水加入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質的量的表述中不正確的是（　�。�
A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4 和 5 mol硫酸
C．1.2 mol H2 和1.6 mol 氫D．10 mol Ne 和 12mol 氖原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca 2+=CaCO3↓
B．硝酸銀溶液與食鹽水的反：Ag++Cl-=AgCl↓
C．鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．25g膽礬（CuSO4•5H2O）的物質的量為0.1mol，其中含有0.9mol 氧原子，含有硫元素的質量為3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分子式為C3H7Br的有機化合物甲在適宜條件下發(fā)生一系列轉化：

若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：
（1）確定有機物甲的結構簡式是CH3CH2CH2Br．
（2）用化學方程式表示下列轉化過程：
甲→A：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
D→E：；
B與銀氨溶液的反應：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
①實驗室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電極反應式為：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦

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