Question

【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫，用途廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的電子式為_____________________；

（2）上述SOCl2的制備反應(yīng)中，生成1molSOCl2時(shí)轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（4）無水AlCl3是有機(jī)反應(yīng)的催化劑，也是制備無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。

①若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒，則最終得到的固體產(chǎn)物為______________（填化學(xué)式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式說明）。

Answer 1

【答案】（1） （2）1 （3）SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O

（4）①Al2O3 ②Al2O3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑

【解析】

試題分析：（1）SCl2是共價(jià)化合物，S和二個(gè)氯原子分別形成一個(gè)S-Cl鍵，其電子式為；

（2）在SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2反應(yīng)中，生成1molSOCl2時(shí)參加反應(yīng)的Cl2為0．5mol，則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．5mol×2=1mol；

（3）SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氫，分解產(chǎn)物均能與NaHCO3溶液反應(yīng)反應(yīng)生成CO2，則SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O；

（4）①AlCl3溶液中存在Al3+的水解，且加熱促進(jìn)水解，若將AlCl3溶液蒸發(fā)會(huì)生成Al（OH）3和HCl，隨著HCl的揮發(fā)，最終得到Al（OH）3，再充分灼燒促進(jìn)Al（OH）3分解為Al2O3。

②SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氫，則AlCl3·6H2O中加入SOCl2，加熱時(shí)SOCl2遇水反應(yīng)，既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al3+的水解，可制得無水氯化鋁，具體可用方程式Al2O3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑表示。