Question

11．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，發(fā)生裝置如圖A．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）書寫實(shí)驗(yàn)室制備氯氣化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl₂，應(yīng)通過(guò)B裝置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.05mol，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得1.79g次氯酸鈣．
（5）漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效的化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器結(jié)構(gòu)，說(shuō)出其名稱；
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣；
（3）氯氣為酸性氣體，應(yīng)選擇酸性干燥劑，洗氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；
（4）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知反應(yīng)4mol氯化氫，有2mol氯化氫被氧化，結(jié)合方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O計(jì)算生成次氯酸鈣的質(zhì)量；
（5）漂白粉能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解．

解答 解：（1）圖中儀器a的名稱是：分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣為酸性氣體，應(yīng)選擇酸性干燥劑，濃硫酸為酸性干燥劑，可以干燥氯氣，洗氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故選：B；
（4）0.56L氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，依據(jù)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知反應(yīng)4mol氯化氫，有2mol氯化氫被氧化，則生成0.025mol氯氣，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol；
依據(jù)方程式得：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
                         2             143
                         0.0025         m
解得m=1.79g；
故答案為：0.05；1.79；
（5）漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效是因?yàn)槠�白粉能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和凈化，電子數(shù)轉(zhuǎn)移計(jì)算，有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度不大，熟悉制備原理和氯氣、次氯酸鈣、次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．