Question

（2009?營(yíng)口模擬）N_A表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

B．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

Answer 1

分析：A、三價(jià)鐵離子能發(fā)生水解減少；
B、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行過(guò)量判斷，依據(jù)全反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C、氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，一氧化氮和氧氣常溫下反應(yīng)生成的二氧化氮與四氧化二氮存在平衡分析判斷；
D、依據(jù)混合物的組成元素師硫元素計(jì)算硫原子數(shù)；

解答：解：A、三價(jià)鐵離子水解，200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺物質(zhì)的量小于0.4mol，SO₄^2-離子物質(zhì)的量為0.6mol，所以Fe³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和＜N_A，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，根據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系可知，鐵有剩余，氯氣全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO物質(zhì)的量為1mol，11.2LO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成1molNO₂，但二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，2NO₂?N₂O₄，所以混合后氣體的分子總數(shù)小于1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、6.4gS₂和S₈的混合物中的硫元素物質(zhì)的量=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查鹽類(lèi)水解應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)．