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(2009?營口模擬)NA表示阿佛加德羅常數.下列說法中正確的是( �。�
分析:A、三價鐵離子能發(fā)生水解減少;
B、根據化學方程式進行過量判斷,依據全反應的物質計算電子轉移數;
C、氣體摩爾體積換算物質的量,一氧化氮和氧氣常溫下反應生成的二氧化氮與四氧化二氮存在平衡分析判斷;
D、依據混合物的組成元素師硫元素計算硫原子數;
解答:解:A、三價鐵離子水解,200mL1mol/LFe2(SO43溶液中,F(xiàn)e3+物質的量小于0.4mol,SO42-離子物質的量為0.6mol,所以Fe3+和SO42-離子數的總和<NA,故A錯誤;
B、0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應,2Fe+3Cl2=2FeCl3,根據反應定量關系可知,鐵有剩余,氯氣全部反應,轉移的電子數約為0.2NA,故B錯誤;
C、標準狀況下,22.4LNO物質的量為1mol,11.2LO2的物質的量為0.5mol,發(fā)生反應2NO+O2=2NO2;一氧化氮和氧氣恰好反應生成1molNO2,但二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡,2NO2?N2O4,所以混合后氣體的分子總數小于1NA,故C錯誤;
D、6.4gS2和S8的混合物中的硫元素物質的量=
6.4g
32g/mol
=0.2mol,所含硫原子數一定為0.2NA,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,主要考查鹽類水解應用,氧化還原反應的電子轉移計算,氣體摩爾體積的條件應用,質量換算物質的量計算微粒數.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?營口模擬)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應的氧化劑是
氮氣
氮氣
,其還原產物是
氮化硅
氮化硅
;
(2)該反應的平衡常數表達式為 K=
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
;
(3)若知上述反應為放熱反應,則其反應熱△H
0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)=18mol?L-1?min-1,則N2消耗速率為v(N2)=
6mol?L-1.min?1
6mol?L-1.min?1

(4)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率v與時間t的關系如圖.

圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
升高溫度或增大壓強
升高溫度或增大壓強
;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
t3~t4
t3~t4

(5)若該反應的平衡常數為K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應,則N2的轉化率是多少?(寫出計算過程)  提示:272=729.

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(2009?營口模擬)下列敘述不正確的是  ( �。�

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