Question

鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺且已知Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，則下列推斷正確的是（　　）

• A、Tl⁺最外層有3個(gè)電子
• B、鉈位于第五周期ⅢA族
• C、Tl（OH）₃與Al（OH）₃相似，也是兩性氫氧化物
• D、氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、依據(jù)鉈（Tl）與鋁同主族，最外層電子數(shù)為3；
B、根據(jù)原子序數(shù)推斷元素周期表中的位置；
C、同主族從上到下，金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)；
D、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)題干反應(yīng)判斷．

解答： 解：A、鉈（Tl）與鋁同主族，主族元素原子最外層電子相同，則Tl⁺最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、原子序數(shù)為81，和鋁同主族，結(jié)合核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，鉈位于第六周期第ⅢA族，故B錯(cuò)誤；
C、同主族從上到下，金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，則Tl（OH）₃的堿性大于Al（OH）₃，不是兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，且Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺．氧化劑Tl³⁺的氧化性大于氧化產(chǎn)物Ag⁺，氧化劑Ag⁺的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe³⁺，所以氧化性順序?yàn)門l³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，規(guī)律分析和判斷，元素周期表中位置的推斷，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和強(qiáng)弱規(guī)律，是解題的關(guān)鍵．