Question

16．制備食用碘鹽（KIO₃）原理之一為：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃，下列說法正確的是（　　）

• A． 向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀
• B． 反應(yīng)過程中I₂置換出Cl₂，由此可推斷非金屬性I＞Cl
• C． KClO₃和KIO₃均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
• D． 制備KIO₃的反應(yīng)中氯元素被還原

Answer 1

分析 A．KClO₃不能電離出Cl^-；
B．I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃中，I元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低；
C．KClO₃和KIO₃均含離子鍵、共價(jià)鍵；
D．制備KIO₃的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0．

解答 解：A．KClO₃不能電離出Cl^-，則不能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃中，I元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則非金屬性Cl＞I，故B錯(cuò)誤；
C．KClO₃和KIO₃均含離子鍵、共價(jià)鍵，均為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．制備KIO₃的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子被還原，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的性質(zhì)、構(gòu)成為解答的解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．