Question

已知某元素原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（1）該元素的原子序數(shù)為

31

．
（2）該元素位于第

四

周期

第ⅢA

族．
（3）該原子的電子總數(shù)為

31

，價電子總數(shù)為

3

．

Answer 1

分析：由電子排布式可知，其原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子總數(shù)，電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為3，以此來解答．

解答：解：（1）由1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹可知，原子序數(shù)為2+2+6+2+6+10+2+1=31，故答案為：31；
（2）電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為3，則位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故答案為：四；第ⅢA；
（3）原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子總數(shù)，則電子總數(shù)為31，由價電子排布為4s²4p¹，則價電子總數(shù)為3，故答案為：31；3．

點評：本題考查原子核外電子排布，明確電子層、最外層電子數(shù)與元素的位置關(guān)系即可解答，注意價電子為解答的易錯點，題目難度不大．