【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A.1H和2HB.O2和O3

C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3

【答案】D

【解析】

A. 1H和2H互為同位素，故A不符合題意；

B. O2和O3互為同素異形體，故B不符合題意；

C. CH4和C2H6是同系物，故C不符合題意；

D. CH3CH2OH和CH3OCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ X、Y、Z的濃度相等時(shí) ④ 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)生成2nmolZ

⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

⑦ 密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦

C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于高分子的是（ ）

A.淀粉B.葡萄糖

C.蛋白質(zhì)D.聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

（Ⅱ）．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（4）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對(duì)反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

a______

③

b_______

粗顆粒

2.00

④

c________

細(xì)顆粒

d______

（5）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

圖1

圖2

圖3

（1）圖1中，① 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為________________________

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為___________________

（2）2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電子的流向?yàn)?/span>_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口__________________________（填“A”、“D”）導(dǎo)出,并簡述原因__________________________(請(qǐng)用化學(xué)用語和文字解釋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是( ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

C．由水電離出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)下圖裝置的說法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極

C. 鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常電動(dòng)汽車使用的是鋰電池，制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷，工業(yè)上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“酸浸”

①寫出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如圖所示。綜合考慮，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為________。

②Co2O3與濃硫酸反應(yīng)除生成CoSO4和H2O外，還生成的一種物質(zhì)是________。

(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除銅等步驟。

①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化產(chǎn)物為___________。

(3)“萃取和反萃取”

①試劑X的名稱為_____________。

②實(shí)驗(yàn)室稱取100 g原料(含鈷11.80%)，反萃取時(shí)得到濃度為0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝_____________。

(4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料，經(jīng)兩步經(jīng)典反應(yīng)合成四氧化三鈷，第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉(zhuǎn)化生成四氧化三鈷，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案