(8分)已知：

 

 在油田開采的石油中，通常溶有一種碳?xì)浠衔�，其分子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示(該圖為鍵線式)

⑴由圖可知其化學(xué)式為              。

⑵該籠狀結(jié)構(gòu)有        個六元碳環(huán)構(gòu)成，其中有       個碳原子為三個環(huán)共有。

⑶該物質(zhì)的一氯代物有          種。

⑷將0.1mol該物質(zhì)在一定量O2中燃燒，兩者恰好反應(yīng)完全，生成的氣體產(chǎn)物再通過堿石灰吸收，堿石灰增重40.8g，則消耗O2的物質(zhì)的量為多少？

⑴  C10H16 

⑵ 4 ， 4    

⑶  2      (填空每空1分)

⑷  解：0.1molC10H16燃燒可生成0.8molH2O（1分）,則生成的CO2的質(zhì)量為:

    m(CO2)=40.8g-0.8mol×18g/mol=26.4g,即0.6mol   (1分)

則n(CO)=0.1mol×10-0.6mol=0.4mol  (1分)

故該反應(yīng)消耗的O2為:n(O2)=(0.8mol+0.6mol×2+0.4mol)/2=1.2mol(1分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①

NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③

由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。

A.NH4NO3     B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O

（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ 8分）  已知：在298K、100kPa時，

①C(s,石墨)＋O2(g)= CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；

（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式         。

（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為      。

將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進(jìn)行下列實驗，回答相應(yīng)問題：

①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               。

   ②加熱b，觀察到               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省鄄城縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（ 8分） 已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)  △H3 = －2600 kJ·mol－1；
（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為     。
將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進(jìn)行下列實驗，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               。
②加熱b，觀察到               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟(jì)寧市梁山二中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號）。

A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         。
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（ 8分）  已知：在298K、100kPa時，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；

（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式         。

（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為      。

將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進(jìn)行下列實驗，回答相應(yīng)問題：

①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式                。

    ②加熱b，觀察到                。

 

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