【題目】將30mL 0.5molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0.03 molL-1 D. 0.02 molL-1

【答案】C

【解析】

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算，c1V1=c2V2，可以計(jì)算稀釋后物質(zhì)的量濃度。

稀釋前，NaOH溶液體積為30mL、濃度為0.5molL-1，稀釋后溶液體積為500mL，列式可得30mL ×0.5molL-1=c2×500mL，所以c2=0.03 molL-1。答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)?( )

A. X>Y，Z>W B. X<Y，Z<W

C. X>Y，Z<W D. X<Y，Z>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后測(cè)得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1。

(1)A在5 min末的濃度是____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)x＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. A→B所用試劑為

C. 分子式為的酯有3種

D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用到玻璃棒的是（ ）

A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

B.食鹽的精制

C.濃硫酸的稀釋

D.Fe（OH）3膠體的制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.NH3→NO2B.H2S→SC.FeCl2→ZnCl2D.NaHCO3→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下：

已知：①CaC2O4難溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。

（2）“深度凈化”時(shí)，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。

（3）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是_____________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH 溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________，宜選用_________(“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B. a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a<b

C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：HCl＜HBr

B. 氯化鈉和冰熔化時(shí)，化學(xué)鍵都被破壞

C. H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物

D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物

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