下列熱化學方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（    ）
A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1
B
燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒為穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，針對本題中液態(tài)水才是穩(wěn)定的氧化物，答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我們的生活離不開能源。下列屬于綠色能源的（     ）
A．天然氣B．太陽能C．石油D．煤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            
A．pH=10的氨水稀釋100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合
C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的Ba(OH)2等體積混合
D．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當兩者恰好完全反應時，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時體積的變化不計，下同)
（2）常溫下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH（用a表示）與強堿的PH（用b表示）之間應滿足的關系是             。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為       ，PH=                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）常溫下，水的離子積KW=__________，則一滴水中（約20滴水為1mL）所含的H+數(shù)目為_________個
（2）測得80℃時，純水中c(H+)=2×10—7，則80℃時濃度為0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液為中性，則a∶b=                ；
②若所得混合液的pH＝12，則a∶b=             ；
③為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，定義AG= ，則80℃時，該Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（結果保留對數(shù)形式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為Vb，pH=b的某二元強酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb=                         。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）
（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。
25℃時，若溶液呈中性，則AG=                ，溶液的pH與AG的換算公式為AG=                          （要簡化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+) =c(OH-)D．pH=3的與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列符號代表的微粒不影響水的電離平衡的是
A．B．C．X3＋：1s22s22p6D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比值為2∶1的是
A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為

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