Question

【題目】（1）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5（g）完全分解）

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

②研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中=2.9 kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng)p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

④25℃時(shí)N2O4（g）= 2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】30 大于 二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)P增大 13.4

【解析】

②根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比；

③根據(jù)溫度對(duì)壓強(qiáng)和平衡狀態(tài)的影響分析；

④根據(jù)五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)計(jì)算出二氧化氮、氧氣的壓強(qiáng)，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮、四氧化二氮的壓強(qiáng)；

②在恒容容器中，氣體的分壓和物質(zhì)的量成正比，故此題中可用P代替各物質(zhì)的量使用。t=62min時(shí),=2.9 kPa,因此=(35.8-2×2.9)kPa=30.0 kPa, ，故答案為：30；；

③根據(jù)pV=nRT，恒容容器中，升高溫度，T增大，所以總壓強(qiáng)P增大。二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，因此總壓強(qiáng)大于63.1kPa，故答案為：大于；二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)P增大；

④根據(jù)題中63.1kPa數(shù)值，，所以。根據(jù)反應(yīng)前后氮原子守恒可知：,解得，，。故答案為13.4。