8．苯酚與鄰苯二甲酸酐（）在一定條件下可制得酚酞，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述制酚酞的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．酚酞分子中的碳原子有可能共處于同一平面
C．將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑，滴入中性或酸性水溶液中可能會(huì)出現(xiàn)白色渾濁
D．若與NaOH溶液反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH

分析 A．有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)；
B．酚酞中具有甲烷碳原子結(jié)構(gòu)；
C．酚酞中憎水基對(duì)溶解度的影響大于親水基；
D．能和NaOH反應(yīng)的有酚羥基和酯基水解生成的羧基．

解答 解：A．該反應(yīng)不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．酚酞中具有甲烷碳原子結(jié)構(gòu)，所以該反應(yīng)中所有C原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；
C．酚酞中憎水基對(duì)溶解度的影響大于親水基，所以將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑，滴入中性或酸性水溶液中可能會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，故C正確；
D．能和NaOH反應(yīng)的有酚羥基和酯基水解生成的羧基，所以若與NaOH溶液反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意酚酞水解生成的醇羥基和NaOH不反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田．下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油主要含有碳、氫兩種元素B．石油屬于可再生礦物能源
C．石油的裂化是化學(xué)變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物的分離和提純方法正確的是（　　）
A．用萃取法分離汽油和水的混合液
B．用結(jié)晶法提純NaC1和KNO3混合物中的KN03
C．直接蒸餾酒精溶液得到無(wú)水乙醇
D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C2H4 和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子數(shù)為1.8NA
C．50 mL 12 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L O．lmol•L-1的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈦酸鋇（BaTiO3）也稱“偏鈦酸鋇”，是電子陶瓷材料的重要基礎(chǔ)原料，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”．工業(yè)制備鈦酸鋇粉體的很多．如圖是“草酸鹽共沉淀法”制備鈦酸鋇粉體的前驅(qū)體--草酸氧鈦鋇[BaTiO（C2O4）4•4H2O]晶體（BTO），再將其煅燒分解制備鈦酸鋇粉體的基本工藝流程：
（1）沉淀時(shí)，加入的H2C2O4溶液需要加熱到85℃左右，同時(shí)不斷攪拌，其目的是提高反應(yīng)速率．物質(zhì)X是HCl．
（2）工業(yè)上，TiCl4是以鈦鐵礦（FeTiO3）或金紅石（TiO2）為原料，與焦炭混合，通人氯氣并加熱到900℃制取的．已知反應(yīng)過(guò)程中焦炭被氧化為CO，試寫(xiě)出以鈦鐵礦為原料制取TiCl4的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$6CO+2TiCl4+2FeCl3．配制TiCl4溶液時(shí)，通常是將TiCl4溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋，其目的是抑制Ti4+水解．
（3）BTO經(jīng)蒸餾水多次洗滌后，判斷其已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液，先進(jìn)入硝酸，再進(jìn)入硝酸銀溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈，煅燒時(shí)，BTO分解的化學(xué)方程式為BaTiO（C2O4）2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
A．測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯
B．用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等
C．不能用銅絲代替玻璃棒攪拌酸堿混合液
D．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（　　）
A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．自2013年3月我國(guó)北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說(shuō)法不一，汽車(chē)的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題．
（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
則加催化劑處理汽車(chē)尾氣的熱化學(xué)方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表
時(shí)間（s）010202530
條件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
條件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是B
A．有、無(wú)催化劑    B．溫度不同    C．壓強(qiáng)不同    D．容器體積不同
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物質(zhì)的量不變
D．混合氣體的密度不變       E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
③在條件A從反應(yīng)開(kāi)始至10s時(shí)，氧氣的平均速率為0.0015mol•L-1•s-1
④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下，向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，則反應(yīng)正向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．

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