【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑

B.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小

C.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)CO的反應(yīng)速率加快

D.SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋，合成氨工業(yè)中平衡移動使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。

A. 合成氨的反應(yīng)用鐵觸媒作催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原解釋，故A錯誤；

B. 向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，將抑制銨根離子水解，從而使水的電離程度減小，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C. 密閉容器中2molCO與1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，不能用勒夏特列原解釋，故C錯誤；

D. SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，從平衡移動的角度考慮，應(yīng)該為降低溫度有利于三氧化硫的生產(chǎn)，但是從催化劑活性考慮，450℃左右的溫度比室溫更有利于三氧化硫生成，不能用勒夏特列原解釋，故D錯誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）

A.常溫下，Ka1：Ka2=1000

B.將相同物質(zhì)的量 KHC2O4和 K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH 為 4.2 的混合液

C.pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4)

D.向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2

品紅均褪色

兩者漂白原理相同

B

向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒

產(chǎn)生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸

前者溶解，后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者產(chǎn)生的氣體多

KMnO4催化活性比FeCl3高

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體。

碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.

回答下列問題:

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。

A.酸式滴定管（50mL） B.堿式滴定管（50mL） C.量筒（50mL） D.錐形瓶 E.燒杯

（2）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

滴液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

（4）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是( )

A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B. 甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D. 甲中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___________（用離子方程式表示）．

(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）

(3)常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5．寫出MOH的電離方程式：_______________________．

(4)含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO47H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_____．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 molL﹣1，則處理后的廢水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是（　　）

A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-→Fe2+

B.K 與a 連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng) 2H++2e-→H2↑

D.K 與b 連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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