Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量M，N進行反應(yīng)，M，N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ．
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B.在混合氣體中N的質(zhì)量百分數(shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
（3）若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是
（4）在t2時刻正反應(yīng)速率v（正）與逆反應(yīng)速率v（逆）的大小關(guān)系是 ．
（5）反應(yīng)達到平衡后，N所占的體積分數(shù)是（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）2N（g）?M（g）
（2）BCD
（3）0.5mol/（L?min）
（4）v（正）＞v（逆）
（5）28.6%
【解析】解：（1.）隨時間進行，N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n（N）：△n（M）=（8﹣2）mol：（5﹣2）mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N（g）M（g），所以答案是：2N（g）M（g）；
（2.）A．平衡時反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，混合氣體中N的質(zhì)量百分數(shù)保持不變，說明到達平衡，故B正確；C．隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均相對分子不隨時間的變化而變化，說明總物質(zhì)的量不變，說明達平衡，故C正確；D．隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化即混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故D正確；所以答案是：BCD；
（3.）根據(jù)v= ，若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率v= =0.5mol/（Lmin），所以答案是：0.5mol/（Lmin）；
（4.）t2時刻，根據(jù)圖象N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)正向進行，則v（正）＞v（逆），所以答案是：v（正）＞v（逆）；
（5.）體積分數(shù)之比=物質(zhì)的量之比，根據(jù)圖象分析反應(yīng)達到平衡后，N所占的體積分數(shù)= =28.6%，所以答案是：28.6%．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等，以及對化學(xué)平衡的計算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．