下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C、油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D、欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),葡萄糖的性質(zhì)和用途,蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．葡萄糖為單糖，不能水解；
B．雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，加入飽和硫酸鈉溶液會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀，加入飽和硫酸銅溶液會(huì)因變性產(chǎn)生沉淀；
C．油脂不是高分子化合物，油脂可以發(fā)生水解，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸；
D．蔗糖水解完全后應(yīng)先用NaOH或Na2CO3中和至中性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性．
解答： 解：A．葡萄糖為單糖，不能水解，在無(wú)氧呼吸條件下，1mol葡萄糖可以生成2molCH3CH2OH和2molCO2，故A錯(cuò)誤；
B．雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，加入飽和硫酸鈉溶液，可以使蛋白質(zhì)因鹽析產(chǎn)生沉淀，鹽析是一個(gè)可逆的過程；加入飽和硫酸銅溶液會(huì)因變性產(chǎn)生沉淀，變性是不可逆的，故B錯(cuò)誤；
C．油脂不是高分子化合物，在化學(xué)成分上都是高級(jí)脂肪酸跟甘油所生成的酯，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸，故C正確；
D．蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否則實(shí)驗(yàn)容易失敗，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，它們都是天然的有機(jī)化合物，要掌握它們的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，應(yīng)制取少量二氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸液，試回答：
（1）已知6.4g二氧化硫唄氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）A裝置可用來(lái)觀察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量，實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管飄出的氣流與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的�?div id="djbj59h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
；在實(shí)驗(yàn)過程中不能持續(xù)加熱的理由是
 
．
（4）若用ag銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到bg三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于
 
．
（5）老師說該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，你認(rèn)為還缺少
 
裝置，請(qǐng)你協(xié)助該研究小組設(shè)計(jì)出所缺裝置
 
（用簡(jiǎn)要文字回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求填空．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）B中濃硫酸的作用是
 
；
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（4）D中現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（5）E中收集的氣體主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1四種溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為
 
，由水電離的c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線
 
，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是
 
．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3?H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）時(shí)，溶液的pH=
 
，該混合液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大，其原因是
 
．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B、定容時(shí)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有進(jìn)行干燥就移入所配制溶液
D、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
 D
 
 H
 
 G
 

（2）檢驗(yàn)物質(zhì)K所用的試劑和現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出I生成L的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應(yīng)H2+I2?2HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成HI 0.8mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2mol，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能是下列中的（　�。�
A、1.1 mol
B、0.87 mol
C、0.8 mol
D、0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、體積和pH都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者所用時(shí)間少
C、將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D、1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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