（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g），△H=-92kJ?mol
-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN
2和3molH
2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp; F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
，當(dāng)溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H
2和N
2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N
2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
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