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【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 2H2O+O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

① H2O2的分解反應________氧化還原反應（填“是”或“不是”）．

②該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為________molL﹣1 min﹣1 ．

③如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產生O2________g．

A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

【答案】是0.02C

【解析】

(1)過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2 2H2O+O2↑，根據氧元素化合價發(fā)生變化判斷為氧化還原反應。(2)該分解反應0-20分鐘的平均速率

v(H2O2)=。(3)如果反應所用的過氧化氫溶液為100mL，溶質的物質的量=0.1×0.80=0.08mol，由化學方程式定量關系可知，最多可以產生氧氣的物質的量為0.04mol，其質量為0.04×32=1.28克。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是

A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0．004 molL﹣1s﹣1

B. t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度

C. B的起始物質的量為0．02 mol

D. 該化學反應的表達式為：3A（g）B（g）+2C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與氧元素處于同一周期的是（ ）

A.氫B.氦C.氮D.鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）可逆反應A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．

①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反應在________溫度下達到平衡．

④此反應的正反應為________熱反應．

（2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________ ，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=________ ．

②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I．I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

（1）甲池是______裝置；

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是______；

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：______；

（4）乙池中反應的化學方程式為______；

（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加4.32g時，此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組用如下裝置制備三氯化鐵，并探究SO2與三氯化鐵反應的產物。

(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)。

(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。

(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，關閉裝置中的兩個止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液，分液漏斗中的X物質是___________，操作過程為___________。

(4)將G中產生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，取反應后的溶液進行如下實驗：

實驗I：向溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明溶液中含有的離子是___________，產生這種離子的離子方程式為_________________________________。

實驗II：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現象：_________________________________。

(5)取少量D中反應后剩余固體于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，___________(填“能”或“不能”)說明D中無FeCl3，用離子方程式解釋______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

我國科學家在合成、生產生物醫(yī)用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進展，該增塑劑可由有機物D和L制備，其結構簡式如下：

（1）有機物D的一種合成路線如下：

已知：

（R、R表示烴基或氫）

①由C2H4生成A的化學方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團的名稱________。

④有機物D的結構簡式是________。

（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：

已知：

⑤D→M的化學方程式是________。

⑥有機物L的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子。W的結構簡式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應，寫出有關化合物的結構簡式：

中間產物的結構簡式是________，反應a的反應類型是________。

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