設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8 g甲烷中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃時(shí)，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—數(shù)為0.2NA

C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成H2O分子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

D

【解析】

試題分析：A．甲烷含有4個(gè)C—H鍵，常溫常壓下，8 g甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含C-H鍵的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，其中含有的OH—數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成H2O分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

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下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

C．纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．苯環(huán)內(nèi)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵

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（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是 。

A．原子序數(shù)：X>W

B．最低化合價(jià)：X>W

C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為 。

（5）表中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y(OH)n ，在T℃時(shí)，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填計(jì)算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

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常溫下，下列各組離子能常量共存的是

A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—

C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—

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（10分）化工廠的聯(lián)合生產(chǎn)可以提高資源的利用率，有效減少環(huán)境污染，某化工集團(tuán)將鈦的生產(chǎn)和氯堿工業(yè)及甲醇生產(chǎn)聯(lián)合起來(lái)，其主要工藝如下：

（1）工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，其陽(yáng)極產(chǎn)物為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。

（2）上述工藝流程中鈦鐵礦在高溫條件下經(jīng)過(guò)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) △H = -641 kJ·mol-1

② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) △H = -770 kJ·mol-1

則 2Mg(s) + TiCl4(g) = MgCl2(s) + Ti(s) △H = ________。

（4）在25℃、101kPa條件下，1 g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。

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在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A．H+的物質(zhì)的量

B．醋酸的電離常數(shù)

C．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量

D．加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

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（10分）填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果：

（1）含個(gè)分子的CO中， 。

（2）的= 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 。

（4）5L溶液中所含的 。

（5）某二價(jià)金屬氯化物（）中含有，則A的相對(duì)原子質(zhì)量= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B、在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D、由C(石墨)===C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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