Question

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。

則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3氧化性強弱順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2. 加入Fe粉的過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ① Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ②; Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ③鐵粉加至1 mol前是與HNO3反應(yīng)，由反應(yīng)①知原溶液中HNO3為4 mol(此時產(chǎn)生1 mol Fe3＋)．鐵粉從1 mol到2 mol時是與Fe3＋反應(yīng)，消耗2 mol Fe3＋，據(jù)反應(yīng)②知原有的Fe(NO3)3為2 mol－1 mol=1mol；.鐵粉從2 mol到3 mol時發(fā)生反應(yīng)③，由反應(yīng)③得其中1 mol Fe 消耗Cu2＋的物質(zhì)的量是 1 mol，所以Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4.因此選項是D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的先后順序及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算的知識。