Question

.在一個(gè)溫度恒定的恒壓密閉容器中，SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)．已知1mol SO₂和足量O₂完全反應(yīng)，放出的熱量為Q．
（1）若開始時(shí)放入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)平衡后，生成1.6mol SO₃，這時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

80%

；
（2）若開始時(shí)放入4mol SO₂和2mol O₂，達(dá)平衡后，生成SO₃的物質(zhì)的量為

3.2mol

，反應(yīng)放出的熱量為

3，2Q

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式 2SO₂+O₂?2SO₃，利用三段式法計(jì)算；
（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率相同；

解答：解：（1）設(shè)二氧化硫的消耗物質(zhì)的量為x
           SO₂+O₂=2SO₃
起始（mol） 2   1       0
轉(zhuǎn)化（m01）x  0.5x    x
平衡（mol） 2-x 1-0.5x 1.6
計(jì)算得到：x=1.6mol；
SO₂的轉(zhuǎn)化率=

1.6mol

2mol

×100%=80%，
故答案為：80%；
（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，
則反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量為4mol×80%=3.2mol，
則 2SO₂+O₂?2SO₃ 2Q
   2       2      2Q
   3.2     3.2   3.2Q
生成三氧化硫物質(zhì)的量為：3.2mol，反應(yīng)放出的熱量為3.2Q，
故答案為：3.2mol；3.2Q；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，三段式計(jì)算方法的應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算，題目難度中等．