13．純二氧化硅可用下列流程制得．下列說法不正確的是（　　）
A．X可用作木材防火劑
B．步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（膠體）+Na2SO4
C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
D．步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

分析 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸分解生成二氧化硅，結(jié)合硅及其化合物性質(zhì)判斷．

解答 解：A．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；
B．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（膠體）+Na2SO4，故B正確；
C．碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，能夠置換硅酸，故C正確；
D．加熱分解固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題通過框圖形式考查了硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在同溫同壓下，若要使A容器的氮?dú)夂虰容器的氨氣所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-   Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成；
⑥A與E的溶液中具有相同的陽離子．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO4；
（2）A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．
下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C；

（4）向C中滴加過量E溶液，可用一個(gè)離子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量是0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．簡要回答下列問題．
（1）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）硫酸鋁水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，為了抑制其水解，配制時(shí)可以加入少量的稀H2SO4．
（3）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液．泡沫滅火器內(nèi)置的玻璃筒應(yīng)裝硫酸鋁溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaHCO3B．NaOHC．HNO3D．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻(xiàn)給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻(xiàn)而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．青蒿素能與熱的NaOH溶液反應(yīng)
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵
D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)B．碳酸氫銨受熱分解
C．鋁粉與MnO2反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．將pH=2 HCl與pH=12 NH3•H2O溶液等體積混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH-）
D．0.01mol•L-1Na2CO3溶液與0.01mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合一定存在：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案