Question

（18分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中 。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 （填化學(xué)式）。

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 。

（5）第③步的化學(xué)方程式為__________________________________________

第④步的化學(xué)方程式為______________________________、_______________________________

Answer 1

（18分）（1）加快溶解速率（2分）（2）Na2SO4、除去OH-和CO32-（每空2分，）

（3）BaCO3、CaCO3（每空2分，共4分）（4）逐滴加入鹽酸直到不再冒氣泡（2分）

（5）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl_(2分)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （2分）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2分）

【解析】

試題分析：粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將Ca2+、Mg2+、SO42－除去，加試劑時(shí)碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，在粗鹽提純時(shí)，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，加入過量的NaOH溶液時(shí)為了把溶液中的Mg2+除去、溶液中的Ca 2+、過量的Ba2+通過加入Na2CO3溶液除去，最后溶液中的OH—、CO32—用稀鹽酸除去。（1）溶解過程中用玻璃棒攪拌目的是使物質(zhì)溶解得更快（2）BaCl2溶液可以用來除SO42－，過濾后溶液中還有過量的OH-和CO32-，加入鹽酸將它們除去。（3）CaCl2 、BaCl2溶液會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)生成BaCO3、CaCO3（4）鹽酸與CO32-反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，如果看不到氣泡說明鹽酸已經(jīng)足量。（5）第③步加入NaOH溶液與MgCl2溶液反應(yīng)，方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl；第④步 CaCl2 、BaCl2溶液會(huì)與NaCO3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離的試劑選擇和常見物質(zhì)的性質(zhì)。