Question

下列敘述中正確的是                                                 

   A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

   B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3＋水解

   C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

   D．反應(yīng)2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0

Answer 1

【知識點】沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積、化學(xué)反應(yīng)的方向

【答案解析】AB  解析：A、鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4會轉(zhuǎn)化成CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除，故A正確；B正確；C、向純水中加入鹽酸，水的離子積不變，故C錯誤；D、反應(yīng)2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)是熵減的反應(yīng)，在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯誤；

故答案選AB

【思路點撥】本題主要考查沉淀轉(zhuǎn)化、水的離子積、化學(xué)反應(yīng)的方向，記住向純水中加入鹽酸水的離子積不變，因為水的離子積只與溫度有關(guān)。