【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽“100mL 1.0molL－1MgCl2 溶液”，對該試劑理解正確的是（�。�

A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 molL﹣1

C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液完全反應

D.取10mL該溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL－1

【答案】C

【解析】

A選項，該溶液中含有的微粒主要有：Mg2+、Cl－、H2O，不含MgCl2，故A錯誤；

B選項，若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝2c(MgCl2) = 2×1 molL﹣1= 2 molL﹣1，故B錯誤；

C選項，取該溶液5.0 mL，5 mL溶液中氯離子物質(zhì)的量，0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液中銀離子物質(zhì)的量，兩者物質(zhì)的量相等，因此兩者恰好完全反應，故C正確；

D選項，取10mL該溶液加水10 mL，由于溶液中加水，兩者密度不相同，體積不能加和，因此溶液體積小于20 mL，所以得到的MgCl2溶液的濃度為大于0.5 molL－1，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設(shè)計實驗流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是______，實驗中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是______________。

（2）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。

（3）實驗室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（4）取54g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁51g，則該鋁土礦中鋁的含量為______（假設(shè)實驗過程沒有損失）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

B. H3O＋離子中存在配位鍵

C. 已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y， 第一電離能X一定大于Y

D. 在面心立方堆積的金屬晶體中，屬于1個晶胞的金屬原子有4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________ (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_____________。

(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是

A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol，請寫出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式______________________。

（3）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__kJ。

(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH3

已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算ΔH1=____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是MnO2工業(yè)制備及對含Mn2+廢水處理的有關(guān)問題，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ， Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，回答下列問題：

(1)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽極反應式為___________。

(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3時會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K＝_________(保留一位小數(shù))。

(3)廢水中的Mn2+，也可用NH4HSO4調(diào)節(jié)溶液的pH。室溫時，往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示 (反應前后溶液總體積變化忽略不計) 。

a點c(NH4+)＋c(NH3 .H2O)＝__________mol·L－1 ；圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__________；b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

B.常溫常壓下， 由O3與O2組成的混合氣體48g含有的原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程，關(guān)于該流程下列說法正確的是（ ）

A.操作①、③對應的分別是萃取、分液

B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要蒸餾燒瓶

C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3

D.要得到純凈的氯化鉀晶體，必須在無色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸發(fā)結(jié)晶即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2O

C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O

D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

實驗Ι驗證氯氣能否與水反應

某同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

（1）從下圖選擇適合A處的裝置__________（填序號）。

（2）裝置C的實驗現(xiàn)象 ____________________________。

（3）裝置B中干燥紅色布條是否褪色_________（填“是”或“否”），請說明理由____________。

（4）確定裝置D的溶液中存在Cl-的試驗方法是______________________________。

實驗II測定反應后A中殘余鹽酸的濃度

步驟一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制過程如下：

①稱量_______gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻。

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至________中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。

③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用_________滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切。

④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標簽。

步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL。

（5）完成步驟一的空格。

（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為_________molL-1。

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