14．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

分析 A．氯氣過量，二價鐵離子、溴離子完全被氧化；
B．醋酸為弱酸，應保留化學式；
C．氫氧化鈣足量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鉀和水；
D．堿性溶液中不可能生成氫離子．

解答 解：A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；
B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤；
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2，離子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2+Cl-+H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)，反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意化學式的拆分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（　　）
A．裝置甲：測定合金中Zn的含量B．裝置乙：制取金屬錳
C．裝置丙：洗氣除去SO2中的CO2D．裝置�。簩嶒炇抑迫2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)的探究．

（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，裝置C的作用是干燥CO2，裝置E裝的試劑是NaOH溶液．
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則過氧化鈉作潛水艇供氧劑的化學反應方程為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）設計并完成a g過氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應）的純度測定：將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加入另一份水來進行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，計算出所用鹽酸的體積平均值為VmL．
①過氧化鈉樣品的純度測定步驟中，趁熱加入樣品溶解，理由是沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{3.9cV}{a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度、壓強下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電能力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如圖：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac（填代號）．

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為2：3
（4）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定劑EDTA（ H2Y2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質(zhì)反應），消耗滴定劑bmL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，則CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結(jié)果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不能說明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　�。�
A．非金屬性P＜S
B．H3PO4溶液的導電能力弱于H2SO4溶液
C．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性
D．H2SO4溶液與Na3PO4反應可以生成H3PO4和Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽
C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深
D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入
NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②下列操作對實驗結(jié)果的影響偏大的是ad（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶底部有少量蒸餾水
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．天平的砝碼生銹
（2）某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2+的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結(jié)果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明硫酸亞鐵變質(zhì)
猜想二：滴定過程中，部分Fe2+被氧氣氧化．

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