（1）淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來確定水解產(chǎn)物中含
 
．（填名稱）
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）甲烷與氯氣混合光照發(fā)生的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途,甲烷的化學(xué)性質(zhì),苯的性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）根據(jù)淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡糖糖能被弱氧化劑新制氫氧化銅氧化，生成磚紅色沉淀；
（2）苯與濃硝酸（在濃硫酸的作用下）發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水；
（3）機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)．
解答： 解：（1）淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡糖糖能被弱氧化劑新制氫氧化銅氧化，生成磚紅色沉淀，所以淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來確定水解產(chǎn)物中含葡萄糖；
故答案為：葡萄糖；
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸共熱生成硝基苯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（3）甲烷和氯氣在光照條件下，甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；
故答案為：取代反應(yīng)；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有機(jī)物的性質(zhì)，涉及方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)類型的判斷等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵片與稀硫酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　�。�
A、硫酸鈉晶體
B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C、不用鐵片，改用鐵粉
D、加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較正確的是（　　）
A、原子半徑：Al＞Na＞K
B、電負(fù)性：F＞O＞N
C、離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
D、第一電離能：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液X中只可能含有K+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、SO32-、HCO3-中的若干種．某實(shí)驗(yàn)探究小組對(duì)溶液X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：（1）Mg2+與AlO2-、SiO32-、SO32-在溶液中不能大量共存，F(xiàn)e3+、Al3+分別與AlO2-、SiO32-、SO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存
（2）18℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]═1×10-11，Ksp（MgCO3）═3×10-5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液X中加入過量NaOH溶液的離子方程式為
 
．
（2）溶液甲與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）溶液X中一定含有的離子是
 
；可能存在的離子有
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)探究小組對(duì)溶液X中可能存在的離子再進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組提出離子鑒定方案，并填寫下表：
離子鑒定方案（實(shí)驗(yàn)操作步驟）預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入水中都能產(chǎn)生氣泡；把A、B用導(dǎo)線連接同時(shí)放入裝有稀硫酸的燒杯中，A上有大量氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出．這四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="cm7op8u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）②、③、⑦的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="nnukji7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示非金屬性：②＞⑦
 
．
（4）⑥的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是
 
．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
D．3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應(yīng)生成Ⅲ和Ⅳ．

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程如下：

（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；②的反應(yīng)類型是
 
．
（2）用甲醇與某有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)可合成化合物Ⅱ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分異構(gòu)體，也有同樣的六元環(huán)，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，選用下列一種試劑，一次即可鑒別的是（　　）
A、CuCl2溶液
B、稀硫酸
C、FeCl3溶液
D、CO2

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