Question

實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．
（3）重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是

 

，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為

 

．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖

 

的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

 

（多選扣分）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）滴定時當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10；
（2）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）滴定時最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點是溶液PH為8.2～10；
故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；
（2）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差，
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，則待測液濃度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低；
C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中NaOH的物質(zhì)的量不變，消耗的HCl的量不變，對實驗無影響；
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏大，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測定濃度偏低；
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致NaOH溶液濃度偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定濃度偏高；
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，測定值偏高．
故答案為：EF．

點評：本題考查中和滴定操作及誤差分析，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．