20．如圖裝置中（燒杯中均盛有海水），鐵不易被腐蝕的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽(yáng)極腐蝕快慢來(lái)比較，從而確定腐蝕快慢順序．

解答 解：A．裝置為電解池，F(xiàn)e作陽(yáng)極被腐蝕；
B．裝置為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)；
C．裝置為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕；
D．裝置為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕；
金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，所以不易被腐蝕的是B．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子有機(jī)化合物，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是Na2FeO4＜Cl2＜ClO2 （填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2、CO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
③該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中裝的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱(chēng)量取NaOH質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　�。�
A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
C．用天平稱(chēng)量藥品時(shí)用手直接拿砝碼
D．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)同位素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
C．16O與18O的核電荷數(shù)相等D．2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸溶液反應(yīng)
B．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
　　元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑
（10-10m）		0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合價(jià)		+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
試回答下列問(wèn)題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3（填化學(xué)式）．
（2）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)．
Ⅰ．Y與Z的關(guān)系是（選填字母）b．
a．同位素  b．同素異形體  c．同系物  d．同分異構(gòu)體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)分二者的實(shí)驗(yàn)方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫(xiě)出正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍袢舨荒�，�?yīng)如何改進(jìn) （若能，此問(wèn)不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
（5）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去），回答下列問(wèn)題：

（1）H，E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是碳碳雙鍵、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（2）①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是②⑥．
（3）寫(xiě)出⑥的反應(yīng)方程式．寫(xiě)出H→I的反應(yīng)方程式．
（4）寫(xiě)出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：或．
②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：．

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