【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是___________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，___________ L NH3所含氫原子數(shù)與0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)相等。

（3）將20ml物質(zhì)的量濃度為6mol/L的MgSO4加水稀釋成100ml溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為_______________。

（5）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為__________，質(zhì)量之比為__________。

（6）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是____________，氧原子數(shù)之比為____________。

（7）25.4 g某二價金屬A的氯化物中含有0.4mol Cl－，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

【答案】1.2 mol 4.48 1.2mol/L 1:1 4:11 5:4 5:6 56g/mol

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量公式及阿伏伽德羅定律和推論解答。

(1).含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量=0.5L×0.8mol/L×3=1.2mol，故答案為：1.2mol；

(2).標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)為0.6mol，要使 NH3所含氫原子數(shù)與之相等，則NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48；

(3).根據(jù)稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1v1=c2v2，所以20ml×10-3×6mol/L=c×100ml×10-3，c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L；

(4).a個X原子的物質(zhì)的量為：，則摩爾質(zhì)量為：，故答案為：；

(5).根據(jù)阿伏伽德羅推論有，同溫同壓，體積之比等于物質(zhì)的量之比，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故答案為：1:1；4:11；

(6).由公式可知，等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比等于5:4，氧原子數(shù)之比為5:6，故答案為：5:4；5:6；

(7).二價金屬A的氯化物化學(xué)式為ACl2，,含有0.4mol Cl－，則A的物質(zhì)的量為0.2mol，現(xiàn)A的氯化物質(zhì)量為25.4g，則A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故答案為：56g/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點(diǎn)的大小關(guān)系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為______；

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為A，還含有F、FeO、Si)中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，便于后期形成Fe(OH沉淀，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液A中含有F的試劑為_____

②檢驗(yàn)濾液B中不含有F的實(shí)驗(yàn)操作方法為_____。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為_____(填選項(xiàng)編號)。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水

(2)礦渣中一定含有的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____(填選項(xiàng)編號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．

（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備。

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。

你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法正確：_______，發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。

（2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____。

A．膠粒小，不受重力作用 B．膠粒帶同種電荷

C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．膠粒能透過濾紙

（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________________________。

A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系

D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

Ⅱ 根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，⑦__________。

（2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會漏水的有_________________（填儀器名稱）。

（3）利用裝置甲制備蒸餾水時，冷凝水應(yīng)從___________（填“f”或“g”）口進(jìn)入。

（4）利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘，振蕩靜置后看到的現(xiàn)象是：________________。

（5）利用裝置丁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，玻璃棒的作用是：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）。

（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）該方案有不足之處，請你把它找出來并改進(jìn)：_______________________________。

（4）操作③為什么要洗滌沉淀A：_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測反應(yīng)前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式_________________；

(2)寫出鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________________；

(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；

(4)畫出稀有氣體氪的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案