將4.4 g鐵和硫的混合物隔絕空氣加熱，再向所得產(chǎn)物中加入足量的稀硫酸，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）

A．18.2%             B．23.8%             C．36.4%             D．53.3%

C 


解析:

本題主要是理解反應(yīng)本質(zhì)，否則會(huì)出現(xiàn)煩瑣的計(jì)算。由Fe～H2、H2S可求n(Fe)= 0.05mol，m(Fe)=2.8 g，則硫的質(zhì)量1.6 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.4%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將Fe粉和S粉混合，不發(fā)生反應(yīng)。某課外活動(dòng)小組將Fe粉和S粉按物質(zhì)的量比1∶1混合均勻，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應(yīng)開始，然后撤去酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)仍能劇烈進(jìn)行，并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試完成下列問題：?

（1）上述現(xiàn)象說明了_____________________________。?

（2）將生成的黑色固體置于稀H2SO4中，有氣體放出，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________。?

（3）已知H2S是一種劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)應(yīng)采用的一條安全措施___________________________。?

（4）將21.0 g鐵粉（過量）和硫粉混合，在隔絕空氣情況下加熱，將反應(yīng)后的全部物質(zhì)裝入到足量的稀鹽酸中，則生成氣體的體積為____________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積是（    ）

A．1.12 L      B．2.24 L   

C．3.36 L      D．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來測(cè)定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

序號(hào)

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

 

 

 

方案②

 

 

 

 

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省瀘州市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量

I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量

III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;

②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

③將濾液B稀釋為250 mL;

④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體

積的平均值為V mL。

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_           ;E瓶的作用是_           。

（2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，

還必須要用到的是_           ；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_           。

（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_           。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

 

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