Question

13．將質(zhì)量為8g的鐵棒插入到一定濃度的AgNO₃溶液中，充分反應后取出鐵棒，經(jīng)洗滌、干燥、稱量得知鐵棒的質(zhì)量增加到16g，參加反應的AgNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.09mol
• B． 0.1 mol
• C． 0.2 mol
• D． 無法計算

Answer 1

分析 發(fā)生反應：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，利用差量法來計算參加反應的AgNO₃的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算參加反應AgNO₃的物質(zhì)的量．

解答 解：設參加反應的AgNO₃的質(zhì)量為m，則：
Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag  質(zhì)量增重△m
   2×170                  2×108-56=160
    m                      16g-8g=8g
則m=$\frac{2×170×8g}{160}$=17g
故參加反應AgNO₃的物質(zhì)的量為$\frac{17g}{170g/mol}$=0.1mol，
故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，難度不大，注意對差量法的理解應用．