Question

下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置。

 

（1）①中反應的化學方程式是 。其中銅發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應，判斷依據為 。

（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是 。

a．上移銅絲，使其脫離硫酸

b．撤去酒精燈

c．拔去橡膠塞倒出硫酸

（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：

	加入試劑	現象	反應的離子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	____________
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	____________

完成上述反應的離子方程式。

（4）④中棉花團的作用是 。

（5）上述實驗結束后，發(fā)現①中試管內有少量白色固體出現，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色。取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現的現象是 。

Answer 1

（1）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；氧化；Cu失去電子生成了Cu2+；（2）a

（3）第一份：SO2 + 2OH- == SO32- + H2O ，Ba2+ + SO32- == BaSO3↓（或SO2 + 2OH- + Ba2+ == H2O + BaSO3↓） 第二份：SO2 + Cl2 + H2O == 4H+ + 2Cl- + SO42- ，Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（SO2 + Cl2 + 2H2O + Ba2+ = 4H+ + 2Cl- + BaSO4↓）；（4）吸收SO2尾氣；（5）開始沒有明顯現象，后有藍色沉淀生成。

【解析】

試題分析：（1）①中的反應是制備SO2，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋H2O；根據反應方程式，Cu由0價→＋2價，化合價升高，失電子，Cu是還原劑被氧化，因此銅發(fā)生了氧化，判斷的依據：Cu失去電子生成了Cu2+；(2)①中銅絲是可以移動的，上移銅絲，銅絲不跟硫酸接觸反應立即停止，a正確；b、撤去酒精燈，試管溫度還高，反應不會立即停止；c、拔去橡膠塞倒出硫酸，造成SO2跑出，發(fā)生危險，不可行；(3)SO2易溶于水，BaCl2溶液中溶解了一部分SO2，第一份中：加入NaOH溶液，發(fā)生：SO2 + 2OH- =SO32- + H2O ，Ba2+ + SO32- =BaSO3↓；第二份中：SO2既具有氧化性也具有還原性，但以還原為主，Cl2具有強氧化性，發(fā)生：SO2 + Cl2 + H2O =4H+ + 2Cl- + SO42- ，Ba2+ + SO42- =BaSO4↓；(4)④因為SO2有毒，如果跑出對環(huán)境產生污染，必須除去，因此棉花的作用是除去SO2尾氣；(5)銅只跟濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，因此硫酸剩余，當加入NaOH溶液時，先發(fā)生中和反應H＋＋OH－=H2O，根據題意分析白色固體是CuSO4，如果繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，因此現象是開始無明顯現象，后有藍色沉淀生成。

考點：考查SO2的制備、SO2的性質。