原子半徑的變化對元素的性質(zhì)會產(chǎn)生什么影響？

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）“椅子形狀”的圖包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和為77．
（1）寫出A、B、C的價電子構(gòu)型的電子排布式
ns2np5
ns2np5
．
（2）G原子的最外層電子占有
2
2
種能量不同的軌道．
（3）F形成的氣態(tài)氫化物的電子式
．E和F簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是
PH3
PH3
（寫化學式）．
（4）A、B兩元素都可以與氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空間構(gòu)型為折線型分子，對它們分子極性的判斷正確的是
b
b
．
a．都為非極性分子        b．都為極性分子      c．無法確定
在兩種化合物中元素A、B的化合價分別為A
-1
-1
，B
+1
+1
．
（5）氣態(tài)原子失去一個電子所需要吸收的能量叫做第一電離能（I）．G、E、D、B四種原子的第一電離能大小變化如圖所示：
同一周期元素的氣態(tài)原子的第一電離能與原子半徑的關(guān)系
同周期隨原子半徑的減小氣態(tài)原子的第一電離能依次增大（除磷外）．
同周期隨原子半徑的減小氣態(tài)原子的第一電離能依次增大（除磷外）．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?北京）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的變化趨勢是：
增大
增大
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：
根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
NO+O2--2e-=NO2
NO+O2--2e-=NO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你將1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出，分析其異同點，根據(jù)某些共同點將它們按一定順序排列起來，并思考下列問題。

（1）你能排出幾種方式？排出每種方式的理由是什么？

（2）通過對你所排出方式的對比，你認為哪種最合理？理由是什么？

（3）在你所選出的最佳排布方式中，元素的原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是怎樣的？

（4）根據(jù)原子半徑大小的決定因素，試著由原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律進一步推導出原子半徑的變化規(guī)律，并與教材上的數(shù)據(jù)對比看是否一致。

（5）元素的主要化合價與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，試由原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律進一步推導出元素主要化合價的變化規(guī)律，并與教材上的數(shù)據(jù)對比看是否一致。

（6）元素的性質(zhì)主要體現(xiàn)在得電子能力與失電子能力兩個方面，試由原子結(jié)構(gòu)和原子半徑的變化規(guī)律進一步推導出元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹?shù)氖?/p>

A.元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小

C.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大

D.電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強

 

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