20．把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為17.2g．問原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少？

分析 在高溫下加熱SiO2和CaCO3固體混合物，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，碳酸鈣過量，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，質(zhì)量的減少為生成CO2的質(zhì)量，依據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：在高溫下加熱SiO2和CaCO3固體混合物，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，碳酸鈣過量，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，質(zhì)量的減少為生成CO2的質(zhì)量，
CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑                      
100g             44g
  m            （26-17.2）g
  解得m=20 g     
所以：m（SiO2）═26g-20=6g；
答：原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是6g．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)及過程中質(zhì)量的變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名．蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+或?qū)e（OH）2氧化成Fe（OH）3，有關(guān)離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2時(shí)，需要控制溶液pH在7～8之間（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
若pH＞8可能導(dǎo)致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后過濾、洗滌、（干燥）灼燒（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可獲得紅色顏料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用．
（4）若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和8.0g MgO，通過計(jì)算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=3，b=1，c=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．防治酸雨最根本的途徑是（　�。�
A．減少礦物燃料使用量
B．減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C．減少溫室氣體排放量
D．植樹造林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如圖1反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：KSCN或NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽離子的方法是焰色反應(yīng)
（4）工業(yè)上按圖2所示方法以甲和乙為原料制取丙．為此通入氣體的合理方式是：a處通入H2（填分子式），b處通入Cl2（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（　　）
A．硅酸鈉溶液B．濃硝酸C．氫氟酸D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-能大量共存
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素可能是（　　）
A．MgB．FeC．NaD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列生活中的現(xiàn)象，不易造成危險(xiǎn)的是（　�。�
A．慶典活動(dòng)使用大量氫氣球
B．打開長期密封的菜窖，并直接走下去
C．發(fā)現(xiàn)煤氣大量泄漏后，立即打開脫排油煙機(jī)
D．用熟石灰來抹墻面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤天平稱�。�5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）CBCFAED．
（2）進(jìn)行E操作時(shí)，只缺少量晶體，則正確操作是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量  B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線       D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

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