質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol·L－1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過(guò)程中沒(méi)有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.無(wú)法確定

C

【解析】

試題分析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ1，所以c=質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2c mol?L-1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%，所以2c=,整理得氯化鈉的密度小于水的密度，濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w%＜2a%．答案選C.

考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（12分）（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2 kJ?mol—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460 kJ?mol—1

已知：③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H= -221 kJ?mol—1

則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門(mén)的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號(hào)）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應(yīng)為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖

則：

①△H3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是： 。

（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)離子方程式為： 。

②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖，陰極反應(yīng)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三1月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是

A．用NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體

B．用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

C．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－+2e－== I2

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電流表指針為零時(shí)，兩池溶液顏色相同

D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(7分) 2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(3)求反應(yīng)完全后所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是

A.將58.5g NaCl固體溶于1 L水中所得溶液

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L的溶液

C.從1L 10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液

D.將4g NaOH固體溶于水中配成的100 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D．液體分層，下層為水層，黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

A．1mol/L B．4mol/L C．2mol/L D．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(4分)利用下圖所示裝置制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

（1）將3.9g過(guò)氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解。取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。假設(shè)實(shí)驗(yàn)中液體體積不變，回答下列問(wèn)題(任答一問(wèn))：

①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過(guò)大造成的。請(qǐng)用計(jì)算結(jié)果說(shuō)明上述觀點(diǎn)是否正確。答： 。

②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來(lái)源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。簡(jiǎn)述你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2的實(shí)驗(yàn)原理。

答： 。

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