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【題目】下列畫有橫線的物質在反應中不能完全消耗的是

A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將l mol Mg置于10 L空氣（標況）中，使之在高溫下反應

C．標準狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃

D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2

【答案】C

【解析】

試題分析： CO2與Na2O2生成氧氣,可與CO氣體點燃，CO和O2在點燃的條件下又生成CO2，最終會把Na2O2完全消耗，故A不符合;10 L空氣標況下其物質的量是，其中會與鎂發(fā)生反應的主要是氧氣和氮氣 ，故B不符合;2H2S + 3O22 H2O + 2SO2，它反映的量比是2:3，所以氧氣不能完全消耗，故C符合;在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2，發(fā)生反應Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2HClO，光照2HClO=2HCl + O2↑，Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2↓ + 2HClO，所以Ca(ClO)2 能完全消耗，故D不符合。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質沸點最高的是

A. 正丁烷 B. 異丁烷

C. 1-丙醇 D. 1，2-丙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式 ；其中含有的化學鍵是 。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程_______________________。

（3）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物只，稀溶液氧化性最強的是____________（填寫化學式）。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是 （填寫化學式）。

（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__________________。

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【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負極

B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH

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【題目】等量的氫氧化鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va 、Vb，則兩者的關系正確的為

A．Va > 10 Vb B．Vb = 10Va C．Vb < 10 Va D．Vb > 10 Va

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【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質銅，有人設計了以下兩種方案：

①，②。對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（ ）

A．一樣多 B．① 多 C．② 多 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。

請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內：

（ ）兩種物質都是氣體

（ ）兩種物質都是鈉的化合物

（ ）兩種物質都是氧化物

（ ）兩種物質都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為________________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒。其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）

A．該反應的還原劑是

B．消耗還原劑，轉移電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ， SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）。

（1）儀器C的名稱為： ；

（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為： ；

（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為 ；

（4）若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 。

（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為 ；

（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產率為 。

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