Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數(shù)	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）NaCN溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋之

 

（2）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序是

 

；25℃時(shí)，有等濃度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="i2wzued" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 （填序號(hào)）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，直至醋酸過(guò)量．在滴加過(guò)程中，燒杯中水的電離程度的變化是先

 

后

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)恰好中和時(shí)，溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）HCN為弱酸，則NaCN溶液水解呈堿性；
（2）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子；三種物質(zhì)都是鹽溶液，根據(jù)越弱越水解進(jìn)行判斷；
（3）由于酸性：HCN＞NaHCO₃，則NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和HCN；
（4）含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸溶液或堿溶液能抑制水的電離；醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同．

解答： 解：（1）HCN弱酸，則NaCN溶液水解呈堿性，水解的離子方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案為：堿；CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；
已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，則根據(jù)越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同條件下，濃度相同的五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冖邰伲?br />故答案為：CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；②③①；
（3）由于酸性：HCN＞NaHCO₃，則NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和HCN，則反應(yīng)的離子方程式為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；
故答案為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；
（4）含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸溶液或堿溶液能抑制水的電離，所以在滴加過(guò)程中，堿溶液逐漸變成含有弱根離子的鹽溶液，當(dāng)醋酸過(guò)量時(shí)，鹽溶液又逐漸變成酸溶液，所以水的電離程度的變化是先增大后減��；氨水和醋酸恰好中和時(shí)生成醋酸銨，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，溶液顯中性，則pH=7．
故答案為：增大；減��；=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水解的關(guān)系，并利用電離與水解來(lái)分析溶液中的離子的濃度的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)明確電離平衡常數(shù)的應(yīng)用來(lái)解答，題目難度中等．