4．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．實驗室用濃溴水與苯在Fe粉催化下制溴苯
B．欲檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，應(yīng)向其中先加入足量的新制銀氨溶液，水浴加熱，待出現(xiàn)銀鏡后，再加入適量的溴水，若溴水褪色，即可驗證
C．實驗室制備乙酸乙酯時，向試管中加入試劑的順序為：乙醇、濃硫酸、冰醋酸
D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱后，向其中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，即可證明CH3CH2Br中含有溴元素

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．先向溶液中加入足量的銀氨溶液加熱，先氧化-CHO；
C．向乙醇緩慢加入濃硫酸，再加入乙酸；
D．檢驗溴離子在酸性溶液中．

解答 解：A．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)為在溴化鐵的催化下苯與液溴反應(yīng)制取溴苯，故A錯誤；
B．先向溶液中加入足量的銀氨溶液加熱，先氧化-CHO，再加入足量的溴水，溴水褪色檢驗碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．制備乙酸乙酯時，向乙醇緩慢加入濃硫酸，再加入乙酸，故C正確；
D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀可檢驗溴離子，說明水解，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗題
（1）合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開化學(xué)知識．
某同學(xué)位探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL　20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰未見磚紅色沉淀
Ⅲ．取試管③，先加入NaOH溶液（或其它堿性溶液）調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰試管③中觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)．
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各溶液中的離子可能大量共存的是（　�。�
A．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+
B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-
C．能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、CO32-、Na+
D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學(xué)式），沸點最高的是H2O （填化學(xué)式）．
（2）D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA5，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4H+H2O=H2↑+NH3•H2O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科學(xué)家猜想宇宙中某星球上可能會存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH3、N3H5 （寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型氫．則分子式為C6H12，分子中所有碳原子是否全部在一平面上是（填是、否）．
（2）在有機物分子中碳原子所連的4個原子或原子團均不相同時，該碳原子叫手性碳原子．圖1有機物具有光學(xué)活性，試用*C標(biāo)出手性碳原子．若要消除其光學(xué)活性，可選用下列哪些化學(xué)反應(yīng)abcde（填字母）a還原、b氧化、c消去、d酯化、e水解．
（3）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見圖2，等物質(zhì)的量的該物質(zhì)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1；消耗H2、Cu（OH）2、Br2（水）的物質(zhì)的量之比為4：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是
（　　）
①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C4H6
⑤可能有C2H6．
A．②⑤B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=2：1時HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=1：1時，鋁元素以AlO2-形式存在
D．Cl2通入含2mol FeI2的溶液中，當(dāng)n（Fe2+）：n（I2）=1：1時，通入的Cl2為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．4種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1氫氟酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.1NA
B．密閉容器中，2molSO2與4molO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．25℃時，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-兩種數(shù)為NA
D．常溫下，1L1mol•L-1NaOH溶液中含有的陽離子總數(shù)大于NA

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