某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

(1) 正確操作的順序是（用序號字母填寫）_________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）________。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有反應(yīng)：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列說法中不正確的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使 CCl4。全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v(正)>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

(1) 物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是___________ (用字母表示)

(2) 常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______ (填序號)

A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

(3) 體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4) 25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精確值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是

選擇

改變的條件

正、逆反應(yīng)速率變化

新平衡和原平衡比較

A

升高溫度

逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量

Z的體積分?jǐn)?shù)變大

B

增大壓強(qiáng)

正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Z的濃度不變

C

減小壓強(qiáng)

正、逆反應(yīng)速率都減小

Y的體積分?jǐn)?shù)變大

D

充入少量Z

逆反應(yīng)速率增大

X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H<0

B．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H>0

C．2A+B=2C；△H<0

D．2C=2A+B；△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中C1﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A．250 mL 1 mol•L﹣1A1Cl3溶液 B．1000 mL 2.5 mol•L﹣1NaCI溶液

C．200 mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液 D．300 mL 3.5 mol•L﹣1KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

（1）該溶液中存在的平衡體系有：_________；_________；_________。

（2）溶液中共有____________種不同的微粒。

（3）這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________，濃度為0.002mol/L 的是_________。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是：____________。

（5）_________ 、_________ 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。

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