Question

【題目】下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盤天平　e.溫度計

（1）無“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

（3）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

Answer 1

【答案】ab AD 26.10 0.104 4 CD

【解析】

(1)量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一個量程刻度；滴定管、托盤天平、溫度計均有0刻度；因此，本題正確答案是:ab。
（2）A. 堿式滴定管可以讀數(shù)讀到0.01 mL，合理；

B.托盤天平只能讀到0.1g，不能稱量10.20 g碳酸鈉固體，不合理；

C. 用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸，產生較大誤差，應選用10 mL量筒，不合理；

D. 實驗室沒有495.5 mL 容量瓶，故選用500 mL容量瓶，合理；
綜上所述，本題選AD 。

(3)滴定管的0刻度在上方,故圖1、2正確；0-1刻度間每一小格為0.10mL，滴定開始時如圖1顯示0.00mL,結束時圖2顯示26.10mL,可以知道則所用鹽酸溶液的體積為26.10-0.00=26.10 mL；因此，本題正確答案是:26.10。
(4)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),則1、3組平均消耗V(鹽酸)=（26.11+26.09）/2=26.10mL,根據(jù)反應方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；0.0261×0.1000=0.025×c(NaOH)，則c(NaOH)=0.1044 mol·L－1；綜上所述，本題答案是：0.1044。

(5)A.讀取鹽酸體積時,滴定結束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測),可以知道，測定c(NaOH)偏低，故A錯誤；
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定，相當于稀釋,造成c(NaOH)偏低，故B錯誤；
C.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)，可以知道,測定c(NaOH)偏大,故C正確；
D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測),可以知道,測定 c(NaOH)偏大,故D正確；

綜上所述，本題選CD。