【題目】下圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應是（ ）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

【答案】B

【解析】

試題分析：有圖像可知增大壓強或升高溫度后，V正、V逆都增大，由于V逆增大的多，所以平衡逆向移動。A．該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應。增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動，與題意不符合。B。該反應的正反應為氣體體積增大的放熱反應。增大壓強，化學平衡逆向移動；升高溫度，化學平衡逆向移動，與題意相符合。正確。C．該反應是反應前后氣體體積相等的可逆反應。正反應是吸熱反應。增大壓強，平衡不移動；升高溫度，平衡正向移動，與題意不符合。錯誤。D．該反應的正反應為反應前后氣體體積不等的吸熱反應。增大壓強，化學平衡不移動；升高溫度，平衡正向移動。與題意不符合。錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收．

（1）在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2＋作 劑；

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作__________劑；

（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為 ；

如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符號“3px”沒有給出的信息是

A. 電子層 B. 電子亞層

C. 電子云在空間的伸展方向 D. 電子的自旋方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。

（1） 可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________（填化學式）,在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。

（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為____________。（用A、D表示）

②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________________________。

③該儲氫裝置的電流效率＝__________________________。

（＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的一組元素是

A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于固氮的是（ ）

A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答問題：

(1)稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：____________________________。

(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為_____________________。

(3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（5） 該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應___________________ （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

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