Question

（12分）根據下列某些短周期元素中元素性質的有關信息，回答下列問題：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 /10－10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	＋1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低價態(tài)	－1		－2		－4	－3	－1		－3	－1

（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是　　　　；元素③⑥⑨的電負性由大到小的順序是　　　　　　（以上均用元素符號填空）。

（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質有　　　　（寫化學式）。

（3）某元素R 的原子半徑為1.02×10^－10m，它與鈉形成Na₂R₂，若物質Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式是　　　　　　　（R用元素符號表示）。

（4）元素①和⑨形成陽離子，其結構式為　　　　，其中心原子以　　　　雜化軌道成鍵。

（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1） H、Li、Na ；O、N、P ，（2）    CCl₄、PCl₃   

（3）    （4）   sp³     （5）  1s²2s²2p² 

【解析】（1）元素①②⑧分別是H、Na、Li。同主族自上而下金屬性逐漸增強，所以第一電離能由大到小的順序是 H、Li、Na。元素③⑥⑨O、P、N，由于非金屬性越強，電負性越大，所以電負性由大到小的順序是O、N、P。

（2）元素⑤⑥⑦分別是C、P、Cl，由于只要分子中元素化合價的絕對值和該元素絕對值的之和滿足8，即能使每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構，所以符合條件的是 CCl₄、PCl₃。

（3）與鈉形成Na₂R₂，則R的化合價是－1價。又因為R 的原子半徑為1.02×10^－10m，所以原子半徑及化合價可知，R是硫元素，因此電子式為。

（4）①⑨形成的是NH₄^＋，所以結構式為，其結構是正四面體，所以氮原子是sp3雜化。

（5）元素⑤是碳，根據構造原理可知，碳原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p² 。