【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

(1)稱(chēng)取A 9.0 ，升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下氫氣的45倍。

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為:___________。

(2)將此9.0 gA在足量純氧氣中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。

(2)A的分子式為:_______________________。

(3)另取A 9.0 g,跟足量的碳酸氫鈉粉末反應(yīng),生成2.24 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán):____、_____。

(4)A的核磁共振氫譜如下圖:

(4)A中含有______種氫原子。

(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

【答案】90C3H6O3羧基羥基4

【解析】

(1)根據(jù)相對(duì)密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為：452=90；

(2)利用有機(jī)物燃燒的方程式計(jì)算：CxHy+O2 xCO2+H2O，濃硫酸增重5.4 g表明生成的H2O為5.4g，即0.3mol, 堿石灰又增重了13.2 g表明生成的CO2為13.2 g，即0.3mol。x:y=1:2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量為16g,即1mol，經(jīng)過(guò)計(jì)算，得知x:z=1:1，綜合為：x:y:z=1:3:1。又指A的物質(zhì)的量為9.0g/（90g/mol）=0.1mol，因此，x=3、y=6、z=3，故A的分子式為C3H6O3；

(3)1molA與NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2，說(shuō)明A中含有一個(gè)羧基；1molA與Na反應(yīng)生成1molH2，說(shuō)明A中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基；

(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜可以看出共有四個(gè)峰，說(shuō)明含有4種不同的氫原子；(5)綜上所述A的分子式為C3H6O3，含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____，反應(yīng)中容易________個(gè)電子而顯示_____價(jià)； F原子最外層電子數(shù)為_____，反應(yīng)中容易__________個(gè)電子而顯示_____價(jià)。在上述過(guò)程中，F原子和 Mg原子通過(guò)_____________都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。

（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是______________。

（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水濃度/mol·L－1

鹽酸濃度/mol·L－1

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＞7

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______ mol·L-1。

ⅱ. 實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。

ⅳ. 實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。

下列表述正確的是_______。

A. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B. 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C. 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱(chēng)

性狀

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

相對(duì)密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a的名稱(chēng)是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）

（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、________(填操作名稱(chēng))等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。

(1)已知一個(gè)NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg。則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是________，氧原子的摩爾質(zhì)量是(用含a、b數(shù)字的式子表示)________，10 g NO2物質(zhì)的量為(用含b的式子表示)________。

(2)已知H2＋Cl22HCl，在某密閉容器中使NA個(gè)Cl2與2 mol H2充分反應(yīng)后，容器中氣體分子數(shù)目為________NA，此時(shí)氣體總質(zhì)量為________。

(3)含有NA個(gè)OH－的Ca(OH)2的質(zhì)量是________，n(Ca2＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電 站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B. I的原子核外電子數(shù)為78

C. I的原子序數(shù)為53D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：

a．HS-+H2OOH-+H2S b．HS-H++S2-

（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“電離”或“水解”）

（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）將_________（填“增大”“城小”或“不變”。下同）；向KHS溶液中通入HCl時(shí)，c（HS-）將_________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時(shí)，有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，則平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移動(dòng)，平衡b_________移動(dòng)；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)溶液,該電池充放電的總反應(yīng)為2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列說(shuō)法正確的是( )

A．該電池放電時(shí),兩極質(zhì)量均增加

B．放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C．充電時(shí),溶液中Pb2+向陽(yáng)極移動(dòng)

D．充電時(shí),陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H增大

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